clasificacion de los elementos en

                                                a)GRUPOS O FAMILIAS

Grupo 1 (I A): metales alcalinos Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos) Grupo 4 (IV B): familia del Titanio Grupo 5 (V B): familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): familia del Cromo

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel Grupo 11 (I B): familia del Cobre Grupo 12 (II B): familia del Zinc

Grupo 13 (III A): térreos Grupo 14 (IV A): carbonoideos Grupo 15 (V A): nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): halógenos Grupo 18 (VIII A): gases nobles

https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos

b) BLOQUES

Tabla periódica dividida en bloques.


La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.


Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.


Bloque s


Bloque p


Bloque d


Bloque f








Leer más: http://cienciaaldia2011.webnode.es/quimica-901/iii-periodo/lecturas/lecturas-de-profundizacion/grupos-periodos-bloques-de-la-tabla

                                 c)METALES,SEMIMETALES Y NO METALES.

Metales.

En química se entiende por metales a un grupo determinado de elementos situado en la parte izquierda de la Tabla Periódica de los Elementos. Los elementos de este grupo, al reaccionar químicamente con los elementos no metales, ceden a los últimos sus electrones externos o de valencia.

En la técnica se entiende por metal toda sustancia que posea "brillo metálico", propio en mayor o menor medida de todos los metales, y plasticidad. Estas propiedades las tienen no sólo los elementos puros, como el aluminio, el cobre, el hierro, etc., sino también sustancias más complejas en cuya composición pueden entrar varios elementos no metales, frecuentemente con impurezas de elementos no metales en cantidades considerables. Estas sustancias se llaman aleaciones metálicas y en una denominación más amplia pueden denominarse metales.

rerencia: http://www.ecured.cu/index.php/Clasificaci%C3%B3n_de_los_metales

No metales
Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, con excepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.

referencias: http://www.ejemplode.com/38-quimica/589-

Semimetales
Junto con los metales y los no metales, los metaloides o semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.


Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos:

Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)

referencia: http://www.importancia.org/metales.php

d) DESCRIPCION DE LA IMPORTANCIA DE LOS METALES Y NO METALES ASI COMO SUS CARACTERISTICAS

Metales:

Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

No metales

Los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

Referencia: http://www.icarito.cl/2010/09/39-7445-9-metales-no-metales-y-semimetales.shtml/

CARACTERÍSTICAS:

1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).

3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Enlace entre átomos de cadmio (2Cd)
Enlace entre átomos de oro (2Au)
Enlace entre átomos de aluminio (2Al)
Enlace entre átomos de galio (2Ga)
Enlace entre átomos de titanio (2Ti)
Enlace entre átomos de hierro (2Fe)
Enlace entre átomos de plata (2Ag)
Enlace entre átomos de zinc (2Zn)
Enlace entre átomos de cobre (2Cu)
Enlace entre átomos de paladio (2Pd)
Enlace entre átomos de platino(2Pt)
Enlace entre átomos de circonio (2Zr)
Enlace entre átomos de cobalto (2Co)
Enlace entre átomos de iridio (2Ir)
Enlace entre átomos de mercurio (2Hg)

Referencia:http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-enlaces-metalicos/#ixzz4PSdtiNtR

Comentario: La clasificacion de los elementos es una parte importante de la tabla periodica puesto que nos es mas facil encontrarlos por grupos o familias.

Autor: David Estrella... Jared Cruz.